Basınç, hacim, mol sayısı ve sıcaklıktan üçünü girin; dördüncüsünü PV = nRT ideal gaz denklemiyle hesaplayın.
Son güncelleme: 8 Kasım 2026
PV = nRT denklemi
İdeal gaz yasası bir gazın basıncını (P), hacmini (V), madde miktarını (n) ve mutlak sıcaklığını (T) birbirine bağlar: • P × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Örnek: 1 mol gaz 0 °C'de (273,15 K) 22,414 L hacim kaplıyorsa basıncı 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, yani 1 atm olur. Sıcaklık mutlaka kelvin cinsinden girilmelidir. Yasa düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta gerçek gazlar için iyi bir yaklaşımdır; yüksek basınçta Van der Waals denklemi daha doğrudur.
İdeal gaz yasası hakkında merak edilenler
8,314 J/(mol·K). kPa ve litre kullanıldığında da aynı sayı geçerlidir, çünkü 1 kPa·L = 1 J.
İşinize yarayabilecek diğer araçlar
Litre cinsinden.
Mol cinsinden.
Kelvin: °C + 273,15.