Gazı seçin, mol sayısını, hacmi ve sıcaklığı girin; gerçek gaz basıncını Van der Waals denklemiyle hesaplayın ve ideal gazla karşılaştırın.
Son güncelleme: 8 Kasım 2026
Gerçek gazlar için düzeltilmiş gaz yasası
Van der Waals denklemi, ideal gaz yasasını iki düzeltmeyle gerçek gazlara uyarlar: moleküller arası çekim (a) ve moleküllerin kapladığı hacim (b): • (P + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • P = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Örnek: 1 mol CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) 1 L'lik kapta 300 K'de yaklaşık 22,4 bar basınç yapar. İdeal gaz yasası 24,9 bar verir; Z = 0,90 olduğu için gerçek basınç %10 daha düşüktür. Sabitler kaynağa göre biraz değişebilir. Çok yüksek basınçta ve kritik noktaya yakın koşullarda denklem de yaklaşık sonuç verir.
Van der Waals denklemi hakkında merak edilenler
a moleküller arası çekimi, b ise moleküllerin kendi hacmini temsil eder. a büyükse gaz basıncı ideal değerin altına düşer.
İşinize yarayabilecek diğer araçlar
Mol cinsinden.
Kabın hacmi, litre.
Kelvin: °C + 273,15.
Moleküller arası çekim.
Moleküllerin kendi hacmi.