Introduce tres de: presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura, y obtén el cuarto con la ecuación PV = nRT.
Última actualización: 8 de noviembre de 2026
La ecuación PV = nRT
La ley de los gases ideales relaciona la presión (P), el volumen (V), la cantidad de sustancia (n) y la temperatura absoluta (T) de un gas: • P × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Ejemplo: 1 mol de gas a 0 °C (273,15 K) en 22,414 L tiene una presión de 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, es decir, 1 atm. La temperatura debe ir siempre en kelvin. La ley es una buena aproximación para gases reales a baja presión y alta temperatura; a alta presión es más exacta la ecuación de van der Waals.
Dudas habituales sobre los gases ideales
8,314 J/(mol·K). El mismo número sirve con kPa y litros, porque 1 kPa·L = 1 J.
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En litros.
En moles.
Kelvin: °C + 273,15.