Elige un gas e introduce la cantidad, el volumen y la temperatura para calcular la presión del gas real con la ecuación de van der Waals y compararla con un gas ideal.
Última actualización: 8 de noviembre de 2026
Una ley de los gases corregida para gases reales
La ecuación de van der Waals adapta la ley de los gases ideales a los gases reales con dos correcciones: la atracción entre moléculas (a) y el volumen que ocupan (b): • (P + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • P = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Ejemplo: 1 mol de CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) en un recipiente de 1 L a 300 K ejerce unos 22,4 bar. La ley de los gases ideales da 24,9 bar; con Z = 0,90 la presión real es un 10 % menor. Las constantes varían algo según la fuente. A presiones muy altas y cerca del punto crítico la ecuación también es aproximada.
Dudas habituales sobre la ecuación de van der Waals
a representa la atracción entre moléculas y b su propio volumen. Una a grande baja la presión por debajo del valor ideal.
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En moles.
Volumen del recipiente, litros.
Kelvin: °C + 273,15.
Atracción entre moléculas.
Volumen de las moléculas.