Introdu trei dintre presiune, volum, cantitate de substanță și temperatură și calculează a patra mărime cu ecuația de stare pV = nRT.
Ultima actualizare: 8 noiembrie 2026
Ecuația pV = nRT
Legea gazelor ideale leagă presiunea (p), volumul (V), cantitatea de substanță (n) și temperatura absolută (T) ale unui gaz: • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Exemplu: 1 mol de gaz la 0 °C (273,15 K) în 22,414 L are presiunea 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, adică 1 atm. Introdu temperatura mereu în kelvin. Legea aproximează bine gazele reale la presiune mică și temperatură mare; la presiune mare ecuația van der Waals este mai exactă.
Întrebări despre legea gazelor ideale
8,314 J/(mol·K). Același număr funcționează cu kPa și litri, pentru că 1 kPa·L = 1 J.
Alte instrumente utile
În litri.
În moli.
Kelvin: °C + 273,15.