Alege un gaz și introdu cantitatea, volumul și temperatura pentru a calcula presiunea gazului real cu ecuația van der Waals și a o compara cu un gaz ideal.
Ultima actualizare: 8 noiembrie 2026
O lege a gazelor corectată pentru gazele reale
Ecuația van der Waals adaptează legea gazelor ideale la gazele reale cu două corecții: atracția dintre molecule (a) și volumul ocupat de molecule (b): • (p + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • p = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Exemplu: 1 mol de CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) într-un recipient de 1 L la 300 K exercită aproximativ 22,4 bar. Legea gazelor ideale dă 24,9 bar; cu Z = 0,90 presiunea reală este cu circa 10 % mai mică. Constantele diferă puțin de la o sursă la alta. La presiuni foarte mari și aproape de punctul critic și această ecuație este aproximativă.
Întrebări despre ecuația van der Waals
a reprezintă atracția dintre molecule, b volumul lor propriu. Un a mare coboară presiunea sub valoarea ideală.
Alte instrumente utile
În moli.
Volumul recipientului, litri.
Kelvin: °C + 273,15.
Atracția dintre molecule.
Volumul propriu al moleculelor.