Skriv inn tre av trykk, volum, stoffmengde og temperatur og regn ut den fjerde med tilstandslikningen for ideell gass pV = nRT.
Sist oppdatert: 8. november 2026
Likningen pV = nRT
Idealgassloven knytter sammen trykk (p), volum (V), stoffmengde (n) og absolutt temperatur (T) for en gass: • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Eksempel: 1 mol gass ved 0 °C (273,15 K) i 22,414 L har trykket 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, altså 1 atm. Skriv alltid inn temperaturen i kelvin. Loven er en god tilnærming for virkelige gasser ved lavt trykk og høy temperatur; ved høyt trykk er van der Waals' likning mer nøyaktig.
Spørsmål om idealgassloven
8,314 J/(mol·K). Samme tall gjelder med kPa og liter, fordi 1 kPa·L = 1 J.
Flere nyttige verktøy
I liter.
I mol.
Kelvin: °C + 273,15.