Velg en gass og skriv inn stoffmengde, volum og temperatur for å regne ut trykket i den virkelige gassen med van der Waals' likning og sammenligne med en ideell gass.
Sist oppdatert: 8. november 2026
En gasslov korrigert for virkelige gasser
Van der Waals' likning tilpasser idealgassloven til virkelige gasser med to korreksjoner: tiltrekningen mellom molekyler (a) og volumet molekylene tar (b): • (p + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • p = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Eksempel: 1 mol CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) i en beholder på 1 L ved 300 K gir omtrent 22,4 bar. Idealgassloven gir 24,9 bar; med Z = 0,90 er det virkelige trykket rundt 10 % lavere. Konstantene varierer litt mellom kilder. Ved svært høyt trykk og nær det kritiske punktet er også denne likningen omtrentlig.
Spørsmål om van der Waals' likning
a står for tiltrekningen mellom molekylene, b for deres eget volum. En stor a senker trykket under idealverdien.
Flere nyttige verktøy
I mol.
Beholderens volum, liter.
Kelvin: °C + 273,15.
Tiltrekning mellom molekylene.
Molekylenes eget volum.