Informe três entre pressão, volume, quantidade de matéria e temperatura e obtenha o quarto com a equação PV = nRT.
Última atualização: 8 de novembro de 2026
A equação PV = nRT (equação de Clapeyron)
A lei dos gases ideais relaciona a pressão (P), o volume (V), a quantidade de matéria (n) e a temperatura absoluta (T) de um gás: • P × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Exemplo: 1 mol de gás a 0 °C (273,15 K) em 22,414 L tem pressão de 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, ou seja, 1 atm. A temperatura deve estar sempre em kelvin. A lei é uma boa aproximação para gases reais a baixa pressão e alta temperatura; a alta pressão a equação de van der Waals é mais exata.
Dúvidas comuns sobre gases ideais
8,314 J/(mol·K). O mesmo número serve com kPa e litros, porque 1 kPa·L = 1 J.
Outras ferramentas que podem ser úteis
Em litros.
Em mols.
Kelvin: °C + 273,15.