Escolha um gás e informe a quantidade, o volume e a temperatura para calcular a pressão do gás real com a equação de van der Waals e comparar com um gás ideal.
Última atualização: 8 de novembro de 2026
Uma lei dos gases corrigida para gases reais
A equação de van der Waals adapta a lei dos gases ideais aos gases reais com duas correções: a atração entre moléculas (a) e o volume que elas ocupam (b): • (P + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • P = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Exemplo: 1 mol de CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) num recipiente de 1 L a 300 K exerce cerca de 22,4 bar. A lei dos gases ideais dá 24,9 bar; com Z = 0,90 a pressão real é cerca de 10 % menor. As constantes variam um pouco conforme a fonte. Em pressões muito altas e perto do ponto crítico a equação também é aproximada.
Dúvidas comuns sobre a equação de van der Waals
a representa a atração entre moléculas e b o volume delas. Um a grande baixa a pressão abaixo do valor ideal.
Outras ferramentas que podem ser úteis
Em mols.
Volume do recipiente, litros.
Kelvin: °C + 273,15.
Atração entre moléculas.
Volume das moléculas.