Indtast tre af tryk, volumen, stofmængde og temperatur, og beregn den fjerde med idealgasligningen pV = nRT.
Senest opdateret: 8. november 2026
Ligningen pV = nRT
Idealgasligningen forbinder tryk (p), volumen (V), stofmængde (n) og absolut temperatur (T) for en gas: • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Eksempel: 1 mol gas ved 0 °C (273,15 K) i 22,414 L har trykket 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, altså 1 atm. Indtast altid temperaturen i kelvin. Ligningen er en god tilnærmelse for virkelige gasser ved lavt tryk og høj temperatur; ved højt tryk er van der Waals-ligningen mere præcis.
Spørgsmål om idealgasligningen
8,314 J/(mol·K). Samme tal gælder med kPa og liter, fordi 1 kPa·L = 1 J.
Flere nyttige værktøjer
I liter.
I mol.
Kelvin: °C + 273,15.