Vælg en gas, og indtast stofmængde, volumen og temperatur for at beregne trykket i den virkelige gas med van der Waals-ligningen og sammenligne med en idealgas.
Senest opdateret: 8. november 2026
En gaslov korrigeret for virkelige gasser
Van der Waals-ligningen tilpasser idealgasligningen til virkelige gasser med to korrektioner: tiltrækningen mellem molekyler (a) og det volumen, molekylerne fylder (b): • (p + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • p = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Eksempel: 1 mol CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) i en beholder på 1 L ved 300 K giver cirka 22,4 bar. Idealgasligningen giver 24,9 bar; med Z = 0,90 er det virkelige tryk omkring 10 % lavere. Konstanterne varierer lidt mellem kilder. Ved meget højt tryk og tæt på det kritiske punkt er også denne ligning omtrentlig.
Spørgsmål om van der Waals-ligningen
a står for tiltrækningen mellem molekylerne, b for deres eget volumen. Et stort a sænker trykket under idealværdien.
Flere nyttige værktøjer
I mol.
Beholderens volumen, liter.
Kelvin: °C + 273,15.
Tiltrækning mellem molekylerne.
Molekylernes eget volumen.