Saisissez trois valeurs parmi la pression, le volume, la quantité de matière et la température pour obtenir la quatrième avec l'équation PV = nRT.
Dernière mise à jour: 8 novembre 2026
L'équation PV = nRT
La loi des gaz parfaits relie la pression (P), le volume (V), la quantité de matière (n) et la température absolue (T) d'un gaz : • P × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Exemple : 1 mol de gaz à 0 °C (273,15 K) dans 22,414 L a une pression de 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, soit 1 atm. La température doit toujours être en kelvins. La loi est une bonne approximation des gaz réels à basse pression et haute température ; à haute pression, l'équation de van der Waals est plus précise.
Les questions courantes sur les gaz parfaits
8,314 J/(mol·K). Le même nombre fonctionne avec des kPa et des litres, car 1 kPa·L = 1 J.
D'autres outils qui peuvent vous être utiles
En litres.
En moles.
Kelvin : °C + 273,15.