Choisissez un gaz et saisissez la quantité, le volume et la température pour calculer la pression du gaz réel avec l'équation de van der Waals et la comparer à un gaz parfait.
Dernière mise à jour: 8 novembre 2026
Une loi des gaz corrigée pour les gaz réels
L'équation de van der Waals adapte la loi des gaz parfaits aux gaz réels avec deux corrections : l'attraction entre molécules (a) et le volume qu'elles occupent (b) : • (P + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • P = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Exemple : 1 mol de CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) dans un récipient de 1 L à 300 K exerce environ 22,4 bar. La loi des gaz parfaits donne 24,9 bar ; avec Z = 0,90, la pression réelle est environ 10 % plus faible. Les constantes varient légèrement selon les sources. À très haute pression et près du point critique, l'équation reste elle aussi approximative.
Les questions courantes sur l'équation de van der Waals
a représente l'attraction entre molécules, b leur volume propre. Un a élevé fait baisser la pression sous la valeur idéale.
D'autres outils qui peuvent vous être utiles
En moles.
Volume du récipient, litres.
Kelvin : °C + 273,15.
Attraction entre molécules.
Volume propre des molécules.