Inserisci tre tra pressione, volume, quantità di sostanza e temperatura e calcola la quarta con l'equazione di stato PV = nRT.
Ultimo aggiornamento: 8 novembre 2026
L'equazione PV = nRT
La legge dei gas perfetti collega pressione (P), volume (V), quantità di sostanza (n) e temperatura assoluta (T) di un gas: • P × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Esempio: 1 mol di gas a 0 °C (273,15 K) in 22,414 L ha una pressione di 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, cioè 1 atm. La temperatura va sempre inserita in kelvin. La legge è una buona approssimazione per i gas reali a bassa pressione e alta temperatura; ad alta pressione è più precisa l'equazione di van der Waals.
Dubbi comuni sulla legge dei gas perfetti
8,314 J/(mol·K). Lo stesso numero vale con kPa e litri, perché 1 kPa·L = 1 J.
Altri strumenti utili
In litri.
In moli.
Kelvin: °C + 273,15.