Scegli un gas e inserisci quantità, volume e temperatura per calcolare la pressione del gas reale con l'equazione di van der Waals e confrontarla con un gas perfetto.
Ultimo aggiornamento: 8 novembre 2026
Una legge dei gas corretta per i gas reali
L'equazione di van der Waals adatta la legge dei gas perfetti ai gas reali con due correzioni: l'attrazione tra le molecole (a) e il volume che occupano (b): • (P + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • P = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Esempio: 1 mol di CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) in un recipiente da 1 L a 300 K esercita circa 22,4 bar. La legge dei gas perfetti dà 24,9 bar; con Z = 0,90 la pressione reale è circa il 10 % più bassa. Le costanti variano un po' a seconda della fonte. A pressioni molto alte e vicino al punto critico anche questa equazione è approssimata.
Dubbi comuni sull'equazione di van der Waals
a rappresenta l'attrazione tra le molecole, b il loro volume proprio. Un a grande abbassa la pressione sotto il valore ideale.
Altri strumenti utili
In moli.
Volume del recipiente, litri.
Kelvin: °C + 273,15.
Attrazione tra le molecole.
Volume proprio delle molecole.