Vul drie van druk, volume, hoeveelheid stof en temperatuur in en bereken de vierde met de ideale gaswet pV = nRT.
Laatst bijgewerkt: 8 november 2026
De vergelijking pV = nRT
De ideale gaswet verbindt de druk (p), het volume (V), de hoeveelheid stof (n) en de absolute temperatuur (T) van een gas: • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Voorbeeld: 1 mol gas bij 0 °C (273,15 K) in 22,414 L heeft een druk van 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, dus 1 atm. Vul de temperatuur altijd in kelvin in. De wet is een goede benadering voor echte gassen bij lage druk en hoge temperatuur; bij hoge druk is de vanderwaalsvergelijking nauwkeuriger.
Vragen over de ideale gaswet
8,314 J/(mol·K). Hetzelfde getal werkt met kPa en liter, omdat 1 kPa·L = 1 J.
Andere hulpmiddelen die van pas kunnen komen
In liter.
In mol.
Kelvin: °C + 273,15.