Kies een gas en vul hoeveelheid, volume en temperatuur in om de druk van het echte gas te berekenen met de vanderwaalsvergelijking, vergeleken met een ideaal gas.
Laatst bijgewerkt: 8 november 2026
Een gaswet aangepast voor echte gassen
De vanderwaalsvergelijking past de ideale gaswet aan voor echte gassen met twee correcties: de aantrekking tussen moleculen (a) en het volume van de moleculen (b): • (p + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • p = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Voorbeeld: 1 mol CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) in een vat van 1 L bij 300 K geeft ongeveer 22,4 bar. De ideale gaswet geeft 24,9 bar; met Z = 0,90 is de echte druk zo'n 10% lager. De constanten verschillen iets per bron. Bij zeer hoge druk en dicht bij het kritieke punt is ook deze vergelijking een benadering.
Vragen over de vanderwaalsvergelijking
a staat voor de aantrekking tussen moleculen, b voor hun eigen volume. Een grote a drukt de druk onder de ideale waarde.
Andere hulpmiddelen die van pas kunnen komen
In mol.
Volume van het vat, liter.
Kelvin: °C + 273,15.
Aantrekking tussen moleculen.
Eigen volume van de moleculen.