Ange tre av tryck, volym, substansmängd och temperatur och räkna ut den fjärde med allmänna gaslagen pV = nRT.
Senast uppdaterad: 8 november 2026
Ekvationen pV = nRT
Allmänna gaslagen kopplar ihop tryck (p), volym (V), substansmängd (n) och absolut temperatur (T) för en gas: • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Exempel: 1 mol gas vid 0 °C (273,15 K) i 22,414 L har trycket 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, alltså 1 atm. Ange alltid temperaturen i kelvin. Lagen är en bra approximation för verkliga gaser vid lågt tryck och hög temperatur; vid högt tryck är van der Waals ekvation noggrannare.
Frågor om allmänna gaslagen
8,314 J/(mol·K). Samma tal fungerar med kPa och liter, eftersom 1 kPa·L = 1 J.
Fler användbara verktyg
I liter.
I mol.
Kelvin: °C + 273,15.