Välj en gas och ange substansmängd, volym och temperatur för att räkna ut trycket för den verkliga gasen med van der Waals ekvation och jämföra med en ideal gas.
Senast uppdaterad: 8 november 2026
En gaslag korrigerad för verkliga gaser
Van der Waals ekvation anpassar allmänna gaslagen till verkliga gaser med två korrektioner: attraktionen mellan molekyler (a) och den volym molekylerna tar (b): • (p + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • p = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Exempel: 1 mol CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) i en behållare på 1 L vid 300 K ger ungefär 22,4 bar. Allmänna gaslagen ger 24,9 bar; med Z = 0,90 är det verkliga trycket ungefär 10 % lägre. Konstanterna skiljer sig något mellan källor. Vid mycket högt tryck och nära den kritiska punkten är även denna ekvation ungefärlig.
Frågor om van der Waals ekvation
a står för attraktionen mellan molekylerna, b för deras egen volym. Ett stort a sänker trycket under idealvärdet.
Fler användbara verktyg
I mol.
Behållarens volym, liter.
Kelvin: °C + 273,15.
Attraktion mellan molekylerna.
Molekylernas egen volym.