Syötä kolme arvoista paine, tilavuus, ainemäärä ja lämpötila ja laske neljäs ideaalikaasun tilanyhtälöllä pV = nRT.
Päivitetty viimeksi: 8. marraskuuta 2026
Yhtälö pV = nRT
Ideaalikaasulaki yhdistää kaasun paineen (p), tilavuuden (V), ainemäärän (n) ja absoluuttisen lämpötilan (T): • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Esimerkki: 1 mol kaasua 0 °C:ssa (273,15 K) 22,414 litran tilavuudessa on paineessa 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa eli 1 atm. Syötä lämpötila aina kelvineinä. Laki on hyvä likiarvo todellisille kaasuille matalassa paineessa ja korkeassa lämpötilassa; korkeassa paineessa van der Waalsin yhtälö on tarkempi.
Kysymyksiä ideaalikaasulaista
8,314 J/(mol·K). Sama luku toimii kPa:n ja litrojen kanssa, koska 1 kPa·L = 1 J.
Lisää hyödyllisiä työkaluja
Litroina.
Mooleina.
Kelvin: °C + 273,15.