Valitse kaasu ja syötä ainemäärä, tilavuus ja lämpötila laskeaksesi todellisen kaasun paineen van der Waalsin yhtälöllä ja verrataksesi sitä ideaalikaasuun.
Päivitetty viimeksi: 8. marraskuuta 2026
Todellisille kaasuille korjattu kaasulaki
Van der Waalsin yhtälö sovittaa ideaalikaasulain todellisille kaasuille kahdella korjauksella: molekyylien välisellä vedolla (a) ja molekyylien viemällä tilavuudella (b): • (p + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • p = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Esimerkki: 1 mol CO₂:ta (a = 3,640, b = 0,04267) 1 litran astiassa 300 K:ssa antaa noin 22,4 bar. Ideaalikaasulaki antaa 24,9 bar; kun Z = 0,90, todellinen paine on noin 10 % pienempi. Vakiot vaihtelevat hieman lähteittäin. Hyvin korkeassa paineessa ja lähellä kriittistä pistettä tämäkin yhtälö on likimääräinen.
Kysymyksiä van der Waalsin yhtälöstä
a kuvaa molekyylien välistä vetoa, b niiden omaa tilavuutta. Suuri a laskee paineen ideaaliarvon alle.
Lisää hyödyllisiä työkaluja
Mooleina.
Astian tilavuus litroina.
Kelvin: °C + 273,15.
Molekyylien välinen veto.
Molekyylien oma tilavuus.