Geben Sie drei von Druck, Volumen, Stoffmenge und Temperatur ein und berechnen Sie den vierten Wert mit der Zustandsgleichung idealer Gase pV = nRT.
Zuletzt aktualisiert: 8. November 2026
Die Gleichung pV = nRT
Das ideale Gasgesetz verknüpft Druck (p), Volumen (V), Stoffmenge (n) und absolute Temperatur (T) eines Gases: • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Beispiel: 1 mol Gas bei 0 °C (273,15 K) in 22,414 L hat einen Druck von 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, also 1 atm. Geben Sie die Temperatur immer in Kelvin ein. Das Gesetz ist eine gute Näherung für reale Gase bei niedrigem Druck und hoher Temperatur; bei hohem Druck ist die Van-der-Waals-Gleichung genauer.
Fragen zum idealen Gasgesetz
8,314 J/(mol·K). Mit kPa und Litern gilt dieselbe Zahl, da 1 kPa·L = 1 J.
Weitere Werkzeuge, die nützlich sein könnten
In Litern.
In Mol.
Kelvin: °C + 273,15.