Wählen Sie ein Gas und geben Sie Stoffmenge, Volumen und Temperatur ein, um den Druck des realen Gases mit der Van-der-Waals-Gleichung zu berechnen und mit einem idealen Gas zu vergleichen.
Zuletzt aktualisiert: 8. November 2026
Ein für reale Gase korrigiertes Gasgesetz
Die Van-der-Waals-Gleichung passt das ideale Gasgesetz mit zwei Korrekturen an reale Gase an: die Anziehung zwischen Molekülen (a) und deren Eigenvolumen (b): • (p + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • p = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Beispiel: 1 mol CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) in einem 1-L-Behälter bei 300 K übt etwa 22,4 bar aus. Das ideale Gasgesetz ergibt 24,9 bar; mit Z = 0,90 liegt der reale Druck etwa 10 % niedriger. Die Konstanten weichen je nach Quelle leicht ab. Bei sehr hohem Druck und nahe dem kritischen Punkt ist auch diese Gleichung nur eine Näherung.
Fragen zur Van-der-Waals-Gleichung
a steht für die Anziehung zwischen den Molekülen, b für ihr Eigenvolumen. Ein großes a drückt den Druck unter den idealen Wert.
Weitere Werkzeuge, die nützlich sein könnten
In Mol.
Behältervolumen in Litern.
Kelvin: °C + 273,15.
Anziehung zwischen den Molekülen.
Eigenvolumen der Moleküle.