Pilih gas lalu masukkan jumlah zat, volume, dan suhu untuk menghitung tekanan gas nyata dengan persamaan van der Waals dan membandingkannya dengan gas ideal.
Terakhir diperbarui: 8 November 2026
Hukum gas yang dikoreksi untuk gas nyata
Persamaan van der Waals menyesuaikan hukum gas ideal untuk gas nyata dengan dua koreksi: gaya tarik antarmolekul (a) dan volume yang ditempati molekul (b): • (P + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • P = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Contoh: 1 mol CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) dalam wadah 1 L pada 300 K menghasilkan sekitar 22,4 bar. Hukum gas ideal memberi 24,9 bar; dengan Z = 0,90 tekanan nyata sekitar 10 % lebih rendah. Nilai konstanta sedikit berbeda antar sumber. Pada tekanan sangat tinggi dan dekat titik kritis, persamaan ini juga hanya perkiraan.
Pertanyaan seputar persamaan van der Waals
a mewakili gaya tarik antarmolekul, b volume molekul itu sendiri. Nilai a yang besar menurunkan tekanan di bawah nilai ideal.
Alat lain yang berguna
Dalam mol.
Volume wadah, liter.
Kelvin: °C + 273,15.
Gaya tarik antarmolekul.
Volume molekul itu sendiri.