Máy tính phương trình van der Waals

Phương trình van der Waals hiệu chỉnh phương trình khí lý tưởng cho khí thực bằng hai yếu tố: lực hút giữa các phân tử (a) và thể tích mà phân tử chiếm chỗ (b): • (P + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • P = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Ví dụ: 1 mol CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) trong bình 1 L ở 300 K có áp suất khoảng 22,4 bar. Khí lý tưởng cho 24,9 bar; với Z = 0,90, áp suất thực thấp hơn khoảng 10 %. Giá trị hằng số hơi khác nhau giữa các nguồn. Ở áp suất rất cao và gần điểm tới hạn, phương trình này cũng chỉ là gần đúng.