Adja meg a nyomás, a térfogat, az anyagmennyiség és a hőmérséklet közül hármat, és az ideális gáz állapotegyenletével (pV = nRT) kiszámolja a negyediket.
Utoljára frissítve: 2026. november 8.
A pV = nRT egyenlet
Az ideális gáz állapotegyenlete a gáz nyomását (p), térfogatát (V), anyagmennyiségét (n) és abszolút hőmérsékletét (T) kapcsolja össze: • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Példa: 1 mol gáz 0 °C-on (273,15 K) 22,414 L térfogatban 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa nyomású, vagyis 1 atm. A hőmérsékletet mindig kelvinben adja meg. Az egyenlet alacsony nyomáson és magas hőmérsékleten jól közelíti a valódi gázokat; nagy nyomáson a van der Waals-egyenlet pontosabb.
Kérdések az ideális gáz állapotegyenletéről
8,314 J/(mol·K). Ugyanez a szám érvényes kPa-ra és literre, mert 1 kPa·L = 1 J.
További hasznos eszközök
Literben.
Mólban.
Kelvin: °C + 273,15.