Válasszon gázt, adja meg az anyagmennyiséget, a térfogatot és a hőmérsékletet, és a van der Waals-egyenlettel kiszámolja a valódi gáz nyomását, összevetve az ideális gázzal.
Utoljára frissítve: 2026. november 8.
Valódi gázokra korrigált állapotegyenlet
A van der Waals-egyenlet két korrekcióval igazítja az ideális gáz egyenletét a valódi gázokhoz: a molekulák közti vonzással (a) és a molekulák által elfoglalt térfogattal (b): • (p + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • p = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 L·bar/(mol·K) Példa: 1 mol CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) 1 L-es edényben 300 K-en kb. 22,4 bar. Az ideális gáz 24,9 bart adna; Z = 0,90 mellett a valódi nyomás nagyjából 10 %-kal kisebb. Az állandók értéke forrásonként kissé eltér. Nagyon nagy nyomáson és a kritikus pont közelében ez az egyenlet is csak közelítés.
Kérdések a van der Waals-egyenletről
a a molekulák közti vonzást, b a molekulák saját térfogatát fejezi ki. Nagy a az ideális érték alá csökkenti a nyomást.
További hasznos eszközök
Mólban.
Az edény térfogata, liter.
Kelvin: °C + 273,15.
A molekulák közti vonzás.
A molekulák saját térfogata.