Zadejte tři z veličin – tlak, objem, látkové množství a teplota – a spočítejte čtvrtou podle stavové rovnice ideálního plynu pV = nRT.
Naposledy aktualizováno: 8. listopadu 2026
Rovnice pV = nRT
Stavová rovnice ideálního plynu spojuje tlak (p), objem (V), látkové množství (n) a absolutní teplotu (T) plynu: • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·l/(mol·K) Příklad: 1 mol plynu při 0 °C (273,15 K) v objemu 22,414 l má tlak 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, tedy 1 atm. Teplotu vždy zadávejte v kelvinech. Rovnice dobře popisuje reálné plyny při nízkém tlaku a vysoké teplotě; při vysokém tlaku je přesnější van der Waalsova rovnice.
Otázky ke stavové rovnici ideálního plynu
8,314 J/(mol·K). Stejné číslo platí pro kPa a litry, protože 1 kPa·l = 1 J.
Další užitečné nástroje
V litrech.
V molech.
Kelvin: °C + 273,15.