Vyberte plyn a zadejte látkové množství, objem a teplotu – spočítáte tlak reálného plynu podle van der Waalsovy rovnice a porovnáte ho s ideálním plynem.
Naposledy aktualizováno: 8. listopadu 2026
Stavová rovnice upravená pro reálné plyny
Van der Waalsova rovnice upravuje rovnici ideálního plynu pro reálné plyny dvěma korekcemi: přitažlivostí mezi molekulami (a) a objemem, který molekuly zabírají (b): • (p + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • p = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 l·bar/(mol·K) Příklad: 1 mol CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) v nádobě 1 l při 300 K má asi 22,4 bar. Ideální plyn by dal 24,9 bar; se Z = 0,90 je skutečný tlak zhruba o 10 % nižší. Hodnoty konstant se mezi zdroji mírně liší. Při velmi vysokém tlaku a blízko kritického bodu je i tato rovnice jen přiblížení.
Otázky k van der Waalsově rovnici
a vyjadřuje přitažlivost mezi molekulami, b vlastní objem molekul. Velké a snižuje tlak pod ideální hodnotu.
Další užitečné nástroje
V molech.
Objem nádoby, litry.
Kelvin: °C + 273,15.
Přitažlivost mezi molekulami.
Vlastní objem molekul.