Podaj trzy z wartości: ciśnienie, objętość, liczba moli i temperatura, a obliczysz czwartą z równania stanu gazu doskonałego pV = nRT.
Ostatnia aktualizacja: 8 listopada 2026
Równanie stanu gazu doskonałego pV = nRT
Równanie Clapeyrona wiąże ciśnienie (p), objętość (V), liczbę moli (n) i temperaturę bezwzględną (T) gazu: • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·L/(mol·K) Przykład: 1 mol gazu w 0 °C (273,15 K) w objętości 22,414 L ma ciśnienie 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, czyli 1 atm. Temperaturę zawsze podawaj w kelwinach. Równanie dobrze przybliża gazy rzeczywiste przy niskim ciśnieniu i wysokiej temperaturze; przy wysokim ciśnieniu dokładniejsze jest równanie van der Waalsa.
Pytania o równanie Clapeyrona
8,314 J/(mol·K). Ta sama liczba działa z kPa i litrami, bo 1 kPa·L = 1 J.
Więcej przydatnych narzędzi
W litrach.
W molach.
Kelwiny: °C + 273,15.