Zadajte tri z veličín – tlak, objem, látkové množstvo a teplota – a vypočítajte štvrtú podľa stavovej rovnice ideálneho plynu pV = nRT.
Naposledy aktualizované: 8. novembra 2026
Rovnica pV = nRT
Stavová rovnica ideálneho plynu spája tlak (p), objem (V), látkové množstvo (n) a absolútnu teplotu (T) plynu: • p × V = n × R × T • R = 8,314 J/(mol·K) = 8,314 kPa·l/(mol·K) Príklad: 1 mól plynu pri 0 °C (273,15 K) v objeme 22,414 l má tlak 1 × 8,314 × 273,15 ÷ 22,414 ≈ 101,3 kPa, teda 1 atm. Teplotu vždy zadávajte v kelvinoch. Rovnica dobre opisuje reálne plyny pri nízkom tlaku a vysokej teplote; pri vysokom tlaku je presnejšia van der Waalsova rovnica.
Otázky k stavovej rovnici ideálneho plynu
8,314 J/(mol·K). Rovnaké číslo platí pre kPa a litre, lebo 1 kPa·l = 1 J.
Ďalšie užitočné nástroje
V litroch.
V móloch.
Kelvin: °C + 273,15.