Vyberte plyn a zadajte látkové množstvo, objem a teplotu – vypočítate tlak reálneho plynu podľa van der Waalsovej rovnice a porovnáte ho s ideálnym plynom.
Naposledy aktualizované: 8. novembra 2026
Stavová rovnica upravená pre reálne plyny
Van der Waalsova rovnica upravuje rovnicu ideálneho plynu pre reálne plyny dvoma korekciami: príťažlivosťou medzi molekulami (a) a objemom, ktorý molekuly zaberajú (b): • (p + a n² ÷ V²) × (V − n b) = n R T • p = n R T ÷ (V − n b) − a n² ÷ V² • R = 0,08314 l·bar/(mol·K) Príklad: 1 mól CO₂ (a = 3,640, b = 0,04267) v nádobe 1 l pri 300 K má asi 22,4 bar. Ideálny plyn by dal 24,9 bar; so Z = 0,90 je skutočný tlak zhruba o 10 % nižší. Hodnoty konštánt sa medzi zdrojmi mierne líšia. Pri veľmi vysokom tlaku a blízko kritického bodu je aj táto rovnica len priblíženie.
Otázky k van der Waalsovej rovnici
a vyjadruje príťažlivosť medzi molekulami, b vlastný objem molekúl. Veľké a znižuje tlak pod ideálnu hodnotu.
Ďalšie užitočné nástroje
V móloch.
Objem nádoby, litre.
Kelvin: °C + 273,15.
Príťažlivosť medzi molekulami.
Vlastný objem molekúl.